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          黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�。
          A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS
          B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應(yīng)的說法中正確的是
          A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 
          B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2 
          C．該反應(yīng)生成14 g N2時，轉(zhuǎn)移8 mol e- 
          D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中不正確的是(　　)
          A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3
          B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2
          C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3
          D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是  （　�。�。
          A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) 
          B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑 
          C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 
          D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是（  ）
          A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 
          B．原混合溶液中c（FeBr2）="6" mol/L 
          C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 
          D．原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶1∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
          (1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
          (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
          關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是
          ①TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑
          ②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)�、勖可�19.2 g Ti，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－�、躠＝1，b＝c＝2
          A．①②④　　　　     B．②③④     C．③④                 D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有(　　)。
          ①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
          ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol
          ③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
          ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
          A．5項(xiàng) B．4項(xiàng) C．3項(xiàng) D．2項(xiàng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有下列三個反應(yīng)：
          ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
          ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
          ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 
          C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 
          D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2 
          

			
          

			
          
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