Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．第一電離能：O＞N＞C

B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H2CO3＞HClO

C．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4

D．原子半徑大小順序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)

Answer 1

A

解析試題分析：A項(xiàng)，C、N、O是同周期元素，隨原子序數(shù)遞增第一電離能呈逐漸變大的趨勢(shì)，但N的2p軌道處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N元素第一電離能比O大，第一電離能：N>O>C；B項(xiàng)，同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而遞增，故非金屬性：N>C，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO₃>H₂CO₃，而HClO是弱酸，其酸性比H₂CO₃還弱；C項(xiàng)，同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而遞減，故非金屬性：N>P>Si，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃>PH₃>SiH₄；D項(xiàng)，同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸增大，故原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(P)>r(N)。
考點(diǎn)：考查元素周期律，考查考生記憶和應(yīng)用知識(shí)的能力。