【題目】根據(jù)要求，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(電解池中的電極均為惰性電極)：
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的電池反應(yīng)____________________________________________
(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)的總反應(yīng)_______________________________________
(3) 電解硫酸銅溶液的總反應(yīng)_____________________________________________________________
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應(yīng)____________________________________________________
(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________
(6)工業(yè)合成氨_________________________________________________________________________
【答案】Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H2
2NH3
【解析】
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)中，鋅作負極，失電子生成Zn2+進入溶液，稀硫酸中的H+得電子生成H2；
(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，負極甲醇失電子，并與電解質(zhì)中的OH-作用，最終生成CO32-和水，正極的O2得電子，并與電解質(zhì)中的水結(jié)合生成OH-；
(3) 電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子生成銅，附著在陰極表面，電解質(zhì)溶液中的水在陽極失電子，生成氧氣和H+；
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))，Cl-在陽極失電子生成Cl2，水在陰極得電子生成H2和OH-；
(5) 實驗室制氨氣，用氯化銨與氫氧化鈣共熱發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水；
(6)工業(yè)合成氨，利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)中，鋅作負極，失電子生成Zn2+進入溶液，稀硫酸中的H+得電子生成H2，最終生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；答案為：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；
(2) 甲醇－空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，負極甲醇失電子，并與電解質(zhì)中的OH-作用，生成CO32-和水，正極的O2得電子，并與電解質(zhì)中的水結(jié)合生成OH-，最終生成碳酸鉀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；答案為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；
(3) 電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子生成銅，附著在陰極表面，電解質(zhì)溶液中的水在陽極失電子，生成氧氣和H+，最終生成銅、氧氣和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；答案為：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))，Cl-在陽極失電子生成Cl2，水在陰極得電子生成H2和OH-，最終生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
(5) 實驗室制氨氣，用氯化銨與氫氧化鈣共熱發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(6)工業(yè)合成氨，利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3。答案為：N2＋3H22NH3。
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某離子反應(yīng)中涉及
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、
、
、
、
六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。
(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學(xué)_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型：___________。
(2) 寫出Na3N的電子式：____________________。
(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱：______________________。
(4) 寫出乙烯的實驗式：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯氣并能吸收尾氣 | |
B | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨氣并驗證氨氣的水溶液呈堿性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：
(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。
(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。
(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是________________________________。
(4)甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)乙中球形管的作用是________________________________________。
(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出
(7)欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：
(1)反應(yīng)①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應(yīng)類型)
(2)化合物
中所含官能團的名稱為_______和________。
(3)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，C________。
(4)反應(yīng)④所用的試劑和條件為_________________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_____________；反應(yīng)④_______________。
(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 時，反應(yīng)達到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1
② 化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K＝_____
(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。
L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
下列說法正確的是
A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液
B.氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產(chǎn)率
D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質(zhì)
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