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          【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
          A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
          B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
          C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
          D.為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導(dǎo)致溶液濃度降低，導(dǎo)致pH測定不準確，故A錯誤； 
          B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內(nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸生成鹽和水，故B正確；
          C．加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體，所以不能采用加熱法分離，故C錯誤；
          D．粗鋅和酸能形成原電池而加快反應(yīng)速率，純鋅和稀硫酸反應(yīng)速率小于粗鋅和稀硫酸反應(yīng)速率，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
          ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
          ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
          ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
          ④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
          A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
          【實驗一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
          （1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。
          （2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化學(xué)方程式表示）。
          H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（列出表達式即可）。
          【實驗二】：測定鐵元素的含量
          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。
          （6）某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          25.00
          25.03
          20.00
          24.97
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )
          A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
          B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
          C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
          D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
          C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度均為0.2 mol/L。當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
          A. SO2、O2均為0.4 mol/L B. O2為0.15 mol/L
          C. SO2為0.4 mol/L D. SO2、SO3均為0.15 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
          B. 硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
          C. 隨著石油化學(xué)工業(yè)的興起，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油。
          D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)
          A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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