Question

（2013?朝陽區(qū)二模）鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列說法不正確的是（　　）

A．放電時，正極反應為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-?PbSO₄（s）+2H₂O（l）

B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時，當有2mol O₂產生時，消耗8mol H₂SO₄

Answer 1

分析：A．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B．充電時，該裝置是電解池，電源正極應該與B連接；
C．電解精煉銅時，粗銅應該接電源正極；
D．根據(jù)轉移電子守恒解答．

解答：解：A．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故A正確；
B．充電時，要使該裝置恢復原狀，電解池陽極上應該失電子發(fā)生氧化反應，所以應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱B相接，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，粗銅應該接電源正極，該裝置作原電池時，二氧化鉛作正極，所以應將粗銅與接線柱B相連接，故C正確；
D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時，當有2mol O₂產生時，轉移電子8mol，當轉移8mol電子時需要消耗8mol H₂SO₄，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，注意鉛蓄電池充放電時各電極上發(fā)生的反應，為易錯點．