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          【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）
          A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
          C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；
          B. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；
          C. 單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；
          D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
          已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cd(OH)2
          Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.2
          8.2
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.5
          10.6
          （1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
          （2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
          （3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行：
          ①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，
          ②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
          （4）除鐵過(guò)程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
          （5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
          （6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
          Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
          沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
          a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
          若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣  SO  +2HCl↑
          B.過(guò)量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
          C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH  +HCO  +2OH﹣  CO  +NH3↑+2H2O
          D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是
          A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)
          B. Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的
          C. 分散質(zhì)的粒子都能透過(guò)濾紙
          D. 逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
          A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
          B. a、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）
          C. b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
          D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一小塊鎂、鋁合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池．則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（ ）
          A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
          B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
          C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
          D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是( )
          A. 光導(dǎo)纖維 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則
          A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
          B．剩下的固體是Fe和Cu
          C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
          D．剩下的固體是Fe，無(wú)Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下，回答下列問(wèn)題：
          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解牲
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          (l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (2)②，③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RA（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是____(己知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。
          (4) 25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率/%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.6
          96.4
          93.1
          89.3
          試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe( OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時(shí)k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
          

			
          

			
          
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