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        1. 容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g),以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速度υ、υ與時(shí)間的關(guān)系圖如所示,則圖中陰影部分的面積可表示

          A.A的物質(zhì)的量濃度的減少   B.B的物質(zhì)的量濃度的減少

          C.C的物質(zhì)的量的增加       D.B的物質(zhì)的量減少

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180molHI,480℃時(shí)反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時(shí)間變化情況如下表:
          t/min 0 2 4 6 8 10
          n(HI)/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
          反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低(I2仍為氣態(tài)),發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
          (1)上述正向反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)(選填:放熱、吸熱).上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升溫,原化學(xué)平衡向
          反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
          0.002mol/(L?min)
          0.002mol/(L?min)

          (3)480℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為
          49
          49

          (4)要增大反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是
          D
          D
          (選填字母).
          A.增大HI起始濃度       B.向混合氣體中通入I2
          C.使用高效催化劑               D.升高溫度.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料,可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo).甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)△H=a kJ/mol,
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
          溫度/℃ 250 310 350
          K 2.041 0.250 0.012
          (1)由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0(填“>”、“=”或“<”).
          (2)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.5mol?L-1,則此時(shí)的溫度為
           
          ℃.
          (3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
                  濃度mol/L
          時(shí)間/min
          c(CO) c(H2 c(CH3OH)
          0 0.8 1.6 0
          2 0.6 1.2 0.2
          4 0.3 0.6 0.5
          6 0.3 0.6 0.5
          ①反應(yīng)從2min到4min之間,H2的反應(yīng)速率為
           

          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
           

          ③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
           
          (填序號(hào)).
          A.使用催化劑    B.降低溫度    C.增加H2的濃度
          (4)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)△H=akJ/mol.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2;已知T1<T2,則w1
           
          w2(填序號(hào)).
          A.大于     B.小于     C.等于     D.以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用.寫(xiě)出以甲醇為燃料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (共12分)在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180 molHI,480℃時(shí)反應(yīng):

          2HI(g)H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時(shí)間變化情況如下表:

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          n(HI)/mol

          0.180

          0.164

          0.152

          0.144

          0.140

          0.140

          反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

          (1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達(dá)平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率是_________。(2)上述正向反應(yīng)是:               反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。

          (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率               (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)480℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為          

          (5)要增大反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是      (選填字母)。

          A.增大HI起始濃度                      

          B.向混合氣體中通入I2

          C.使用高效催化劑 

          D.升高溫度

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (共12分)在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180 molHI,480℃時(shí)反應(yīng):
          2HI(g)H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時(shí)間變化情況如下表:

          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          n(HI)/mol
          0.180
          0.164
          0.152
          0.144
          0.140
          0.140
          反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          (1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率是_________。(2)上述正向反應(yīng)是:               反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。
          (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率               (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)480℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為         。
          (5)要增大反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是     (選填字母)。
          A.增大HI起始濃度
          B.向混合氣體中通入I2
          C.使用高效催化劑 
          D.升高溫度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          (共12分)在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180 molHI,480℃時(shí)反應(yīng):

          2HI(g)H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時(shí)間變化情況如下表:

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          n(HI)/mol

          0.180

          0.164

          0.152

          0.144

          0.140

          0.140

          反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

          (1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達(dá)平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率是_________。(2)上述正向反應(yīng)是:                反應(yīng)(選填:放熱、吸熱)。

          (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向                反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率                (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)480℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為          。

          (5)要增大反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是      (選填字母)。

          A.增大HI起始濃度                      

          B.向混合氣體中通入I2

          C.使用高效催化劑 

          D.升高溫度

           

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