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          反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：① A+B→X （△H ＞0）是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量，A+B的總能量小，A、C圖像錯(cuò)誤，② X→C（△H ＜0）是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，X的能量大，D圖像正確。
          考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、圖像判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在壓強(qiáng)為2．20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過(guò)水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) 
          B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化 
          C．超臨界水與普通水的組成不相同 
          D．隨著科技的進(jìn)步，通過(guò)“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol-1  ①
          Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol-1    ②
          由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為
          A．-260．4 kJ·mol-1B．+260．4 kJ·mol-1C．- 441．8 kJ·mol-1D．+ 441．8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
          A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
          C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol 
          B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 
          C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol 
          D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol   
          H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
          2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
          關(guān)于它們的下列表述，正確的是
          A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值  
          C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ／mol
          3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ／mol
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀鹽酸；②濃H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
          A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2 
          C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )
          A．中和反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng) 
          C．炭燃燒生成CO D．炭與高溫水蒸汽反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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