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          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

          據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是
          A．B．
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          本題考查難溶液電解質(zhì)的溶解平衡。從CuSO4與Na2CO3反應(yīng)中主要反應(yīng)可以看出，Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度，從CuSO4與Na2S反應(yīng)中主要反應(yīng)可以看出，CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，則有CuS<Cu(OH)2<CuCO3，所以A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1  
          ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1 
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
          ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（    ）
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。
          （2）為測(cè)定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)為_____________________。
          （3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

          圖9
          （4）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
          容 器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		2 mol SO2、1 mol   O2
          		2 mol SO3
          		m mol SO2、n mol O2、
          p mol SO3
          c(SO3)   /mol·L-1
          		1.4
          		1.4
          		1.4
          能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		12.5%
           
          則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是
          A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
          B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
          C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行
          D．CaCO3在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
          A．a(chǎn)' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
          C．a(chǎn)' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
          尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

          請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
          ③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
          B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
          C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
          D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
          E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是     。

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
          （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

          ①          ②          ③          ④
          ⑤
          （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。
          a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為          ；
          b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                 ；
          （3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
          H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動(dòng)原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動(dòng)。請(qǐng)回答下面兩個(gè)問題：
          （1）減小壓強(qiáng)，平衡向      移動(dòng)。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上
                （填高或低）。高壓鍋中水的沸點(diǎn)比普通鍋中水的沸點(diǎn)      （填高或低）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          95℃時(shí)水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）
          

			
          

			
          
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