【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X = A ↑+2B↑ + 4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12．則在相同條件下，X的相對分子質量是( )
A. 36B. 42C. 72D. 84
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【題目】寫出下列反應的方程式
（1）1，3﹣丁二烯與溴發(fā)生1，4加成；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加；
（4）1，2﹣﹣二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱；
（5）2﹣氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 ．
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【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①標準狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol質子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦氣，則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。
（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。
（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。
（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質稱為電解質
B.強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質
C.自由移動離子數(shù)目多，導電能力一定強
D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是______（用字母代號填）．
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．
（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______．
（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：
A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①______④______
B．請寫出通入⑥反應的離子方程式______．
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【題目】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，是因為金屬在濃硫酸作用下在表面形成了致密的金屬氧化物薄膜，在這個過程中，金屬元素發(fā)生的變化是（）
A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應 C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產物
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【題目】右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ( )
①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水
A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是
A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性NH4+< Cl－
C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D. 經此法處理過的廢水不可以直接排放
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