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          （1）用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子的核外電子排布：
              
          ①F－：              ②Si：          ③Al3+：            
              
          （2）有多種質(zhì)子數(shù)和核外電數(shù)均為10的粒子，請寫出任意3種的化學式：
              
          ①            ②             ③            。
              
          （3）1g氯氣含有m個氯原子，則阿伏加得羅常數(shù)可表示為         。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）①F－：　　高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。　　　　  ②Si：　　高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。　　　　�、� Al3+：高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          　　　　　　　　  
          （2）Ne、HF、H2O、NH3、CH4中的任意3種。
          （3）35.5m 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況．
          完成下列填空：
          （1）關(guān)于14N與15N的正確說法是
          c
          c
          ；
          a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
          c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
          與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于
          極性或非極性
          極性或非極性
          分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
          （2）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
          b、c
          b、c
          ；
          a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
          分子中的鍵角：CH4
          ＞
          ＞
           P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）H3O+與NH4+的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （4）使用N、O、B同位素，并結(jié)合水化學分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式
          2s22p1
          2s22p1
          ；B原子核外的電子處在
          3
          3
          個不同的能級上．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)、化學
				題型：058
			
          

						
          

          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          

          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________．
          

          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：________．
          

          

          (3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________．
          

          (4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          

          

          解釋表中氟化物熔點差異的原因：________．
          

          (5)人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：
          

          

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性．

          ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個周期，并有m=n>0。在一定條件下有下列反應（未配平）：Xm +Yn+H2O→HXO3+HY。請回答下列問題：
          (1)該反應的還原劑的電子式為______________。
          (2)配平上述化學方程式：_________________（用化學式表示）。
          (3)若某化學反應如下：KX +Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY（未配平），且KXO3和Xm的化學計量數(shù)均為1，則Yn的化學計量數(shù)為__________。標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Yn+H2O→ ______________
          (4)已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一分子中處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO3的制法如下
          

          ①在進行步驟I的實驗時，有學生主張電解裝置用U型管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適_________（填名稱）。 
          ②步驟I的陰極電極反應式為_____________________ （用化學式表示）。
          ③步驟I中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為__________________（用化學式表示）。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2 L 3 mol/L的NaYO3溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可將溶液中的YO3-沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol/L[已知Ksp(KYO3)=0.366，計算結(jié) 果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
            
          （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。
            
          （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：                    。
            
            
          （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。
            
          （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
              
            
                
          氧化物
                       		      
          NaF
                       		      
          MgF2
                       		      
          SiF4
                       		  
            
                
          熔點/K
                       		      
          1266
                       		      
          1534
                       		      
          183
                       		  
           
              
          解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。
            
          （5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)
            
           或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
            
            
          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。
            
          ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
            
                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
            
          （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。
            
          （2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。
            
          （3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表，解釋表中氟化物熔點差異的原因：　　　　　　　　。
            
            
          （4）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)
            
          或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
            
             
            
          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。
            
          ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異                。
          

			
          

			
          
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