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          【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
          A. 新制氯水長時間放置顏色變淺
          B. 高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3
          C. 蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3
          D. 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
          A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）
          A. H3PO2中磷元素的化合價為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
          C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語表示不正確的是（ ）
          A. 氮化鎂：MgN
          B. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
          C. 中子數(shù)為18的氯原子：
          D. 氟化鈉的電子式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A.1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA
          B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
          C.0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA
          D.1molH2中所含的質(zhì)子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
          A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
          C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
          (1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。
          (2)F2C和F2E中，沸點較高的是____(填化學式)，其主要原因是_____。
          (3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。
          (4)D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；
          (5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作�，F(xiàn)象和結(jié)論對應正確的是
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          試紙變藍
          原溶液中有NH4+
          B
          向②中滴入NaHCO3溶液
          有白色沉淀生成
          原溶液中有AlO2-
          C
          向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
          生成白色沉淀
          原溶液中有SO42-
          D
          向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置
          下層溶液呈橙色
          原溶液中有I-
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變
          B. NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
          C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D. 一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應：
          D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系。如下圖所示:
          （1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B________,D_________。
          （2）寫出C→E的化學方程式：_________________。
          （3）寫出C→D的化學方程式：_________________。
          

			
          

			
          
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