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          【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )
          A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
          D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molSO3（g）的總能量，但不能說SO2的能量高于SO3的能量，故A錯誤；
          B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
          C.在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，酸堿中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強弱有關(guān)，故C錯誤；
          D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，焓變是負值，比較ΔH時應帶符號比較，故ΔH1<ΔH2，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)細胞中水的敘述，錯誤的是
          A. 細胞內(nèi)參與物質(zhì)運輸?shù)乃亲杂伤?/span>
          B. 越冬的動物體內(nèi)結(jié)合水的比例相對較高
          C. 同一個體的不同器官的含水量相同
          D. 植物蒸騰作用中失去的水主要是自由水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酯化反應是酸與醇反應生成酯和水的反應，如乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反應就是酯化反應。下列關(guān)于酯化反應的說法正確的是（ ）
          A.屬于中和反應
          B.屬于取代反應
          C.酸分子中去氫原子
          D.醇分子中去羥基
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。
          ①干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化
          ②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
          ③充電電池可以無限制地反復放電、充電
          ④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
          （2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。
          （3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。
          （4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
          C. 標準狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA
          D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 上述反應的△H>0 B. 壓強P1>P2>P3>P4
          C. 1100℃該反應的平衡常數(shù)為64 D. 壓強為P4時，在Y點：v（正）<v（逆）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
          (1)A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。
          (2)A→B的反應類型是____；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_____（填代號）。
          (3)D在酸性條件下水解的化學方程式是____。
          (4)檢驗B中醛基的方法____。
          (5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。
          ①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
          回答下列問題：
          (1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
          A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          (2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
          A．用溫度計小心攪拌  B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯  D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
          (3)做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=____________________________。
          (4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
          (5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。
          A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
          C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
          (1)依據(jù) NaOH與HCl的反應原理設計原電池，你認為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
          (2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題： 
          ①電池的負極材料是__________，發(fā)生_____________反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_____________； 
          ②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；
          ③若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅___________克。
          (3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。
          ____________
          

			
          

			
          
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