【題目】下列有關(guān)食物色素的說法，不正確的是 ( )。
A.適用于全部人群
B.超量使用對人體有害
C.可以使食品增色
D.分為天然色素和人工色素兩類
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol重水（D2O）與1 mol水（H2O）中，中子數(shù)比為5∶4
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA
C. 0.1molNaCl中含有0.1NA個(gè)NaCl分子
D. 在反應(yīng)2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. T1時(shí)，v正＞v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH＜0
C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說法正確的是_________（填代號(hào)）。
a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；
b. __________________________________________（任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)
（3）濾渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規(guī)范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______。
A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型完全相同
C．NaN3不會(huì)和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)
D．NaN3、NH4NO3固體在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對為一個(gè)化學(xué)�。瑒t反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示)，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
（3）若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol，同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。
（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。
（3）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①：____________________________。
⑥：____________________________。
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。
（3）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型_______，分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是_____。
（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有______形成．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。
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