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          （1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是    
          ①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          ②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
          ③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          （2）有下列八種物質(zhì) ①NH4Cl   ②NaOH   ③FeCl3   ④NaHCO3   ⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦鹽酸  ⑧H2CO3 
          (A)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
           (B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是               （填序號(hào)）
          (C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是    A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
          B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
          C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
          D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共5分）（1）①④ （2分） (2)(A)①②③④  (B)④⑤ (C)C （各2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號(hào)）
          A、D
          A、D
          ．
          A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
          中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
          D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
          （2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、
          玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
          玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
          ．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）
          5.4
          5.4
          mL．下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是（填代號(hào)）
          B、C
          B、C
          ．
          A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)；
          B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌   
          C、定容時(shí)仰視觀察液面
          D、定容時(shí)俯視觀察液面           
          E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
          F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液濺出瓶外．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是     
          ①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          ②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
          ③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          （2）有下列八種物質(zhì) ①NH4Cl  ②NaOH   ③FeCl3    ④NaHCO3   ⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦鹽酸  ⑧H2CO3 
          (A)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
              (B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是               （填序號(hào)）
          (C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是    
           A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路” 
           B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
           C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
           D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省鹽城中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問題：
          （1）要配制濃度約為2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正確的是         
          A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線WWW.K**S*858$$U.COM，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          D．用100mL量筒稱取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          （2）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是         
          A．未洗滌燒杯和玻璃棒                     B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
          C．有少量洗滌液未能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
          （3）某實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為       ，稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆山東省濟(jì)寧市鄒城二中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是    
          ①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          ②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
          ③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          （2）有下列八種物質(zhì) ①NH4Cl   ②NaOH   ③FeCl3   ④NaHCO3   ⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦鹽酸  ⑧H2CO3 
          (A)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是             （填序號(hào)）
          (B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是               （填序號(hào)）
          (C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是   
          A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路” 
          B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
          C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
          D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是     
          


          ①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          


          ②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
          


          ③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          


          ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          


          （2）有下列八種物質(zhì) ①NH4Cl  
②NaOH   ③FeCl3    ④NaHCO3   
⑤Al ⑥CH3COOH  ⑦鹽酸  ⑧H2CO3 

          


          (A)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是             
（填序號(hào)）
          


              (B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是               
（填序號(hào)）
          


          (C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是    
          


           A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路” 
          


           B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
          


           C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
          


           D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
          


           
          

			
          

			
          
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