【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體；p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. q與s均為酸性氧化物
B. Z的含氧酸是一種強酸
C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應生成一種氣體
D. 原子半徑：X＜Y＜Z
【答案】C
【解析】
常溫常壓下r為液體，r是H2O；n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，n是O2；p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色，p是NH3。M是氣體，m的摩爾質量為p的2倍，則m是H2S、q是SO2；氨氣催化氧化為NO和H2O,s是NO；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z分別是H、N、O、S。
A、SO2是酸性氧化物，NO不能與堿反應，NO不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、H2SO4是強酸、H2SO3是弱酸，故B錯誤；
C、N、O分別與H形成10e-的微粒有NH4+、OH-等，NH4+、OH-能相互反應生成氨氣，故C正確；
D、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑O＜N＜S，故D錯誤。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性
溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑
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【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol／L，下列說法正確的是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol／（L·s）
B. 用物質B表示的反應速率為1.2mol／（L·s）
C. 2 s時物質A的轉化率為30％
D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol／L
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【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當a=0．2時，發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0．9時，發(fā)生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ. 當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
回答問題：
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是____________。
（3）C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的：甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應該為________。
乙同學經分析認為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應的化學方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。
（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的本質原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：
W | X | |||
Y | Z |
（1）X在元素周期表中的位置為____；畫出X的簡單離子結構示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫出這種原子的原子符號_______。
（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達)。
（3）W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為____＞____(填化學式)。
（4）Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___ 。
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【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
(1)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表所示：
請據此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式：_____。
(2)對于反應①，一定溫度下，在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應，經過 10 min 反應達到平衡，此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù)）。（提示：某氣體分壓=總壓×
(3)將中間產物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10，，則物質的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。
(4)已知反應：HCOOH（過量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數(shù)分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。
Ⅱ．圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷 在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。
(1)寫出電池放電時，負極的電極反應式：_____。
(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質 S，其離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A. 碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— + 2H2O 
H2CO3 + 2OH-
B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3
C. 銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O
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