Question

某元素X的相對原子質(zhì)量為a，它的含氧酸化學式為H_mXO_n（m＞1，為m元酸）．下列有關說法中一定正確的是（　　）

• A、H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1
• B、500mL 2mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（m+a+16n）g
• C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1mol的KOH
• D、若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，則0.1mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根據(jù)H_mXO_n可能是多元弱酸解答；
B．根據(jù)n=cV計算H_mXO_n的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算溶質(zhì)H_mXO_n的質(zhì)量；
C．根據(jù)n=cV計算H_mXO_n的物質(zhì)的量，根據(jù)反應本質(zhì)OH^-+H⁺═H₂O計算判斷；
D．若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜0.1m mol/L，故H_mXO_n為弱酸．

解答：解：A．若H_mXO_n是多元弱酸，電離出的（XO_n^m-）很小，溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）遠遠大于m：1，且該酸不一定為m元酸，故A錯誤；
B．500mL 2mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，溶質(zhì)H_mXO_n的質(zhì)量為1mol×（m+a+16n）g/mol=（m+a+16n）g，故B正確；
C．1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，結(jié)合反應本質(zhì)OH^-+H⁺═H₂O可知，中和氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol×m=0.1m mol，故C錯誤；
D．若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜0.1m mol/L，故H_mXO_n為弱酸，0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液中XO_n^m-離子水解，溶液呈堿性，故溶液的pH＞7，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等，難度中等，注意討論酸的強弱進行解答．