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          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中不正確的是（ ）
          A.t3時減小了壓強B.t5時升高了溫度
          C.t2時加入了催化劑D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖可知，t2時正、逆反應速率同等程度增大；t3時正、逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正、逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，結合可逆反應的特點及平衡移動來解答。
          A. 該反應的正反應為氣體體積減小的反應，t3時正、逆反應速率均減小，且逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，應為減小壓強，A正確；
          B. 該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，逆反應速率增大的多于正反應速率的增大，平衡逆向移動，故改變條件應為升高溫度，B正確；
          C. 該由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，C正確；
          D. 由圖可知，t5時平衡逆向移動，則t6時反應物的轉(zhuǎn)化率比t4時低，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)
          A. 容器內(nèi)密度不隨時間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
          （1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。
          已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1
          ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
          ③2CH3OH(g)＋CO2(g)  CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
          則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。
          （2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應③合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：
          ①A點的平衡常數(shù)為_________________
          ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________；
          ③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
          B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
          C．恒容條件，容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          D．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
          （3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應： 
          反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
          反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)
          為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
          ①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
          ②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
          A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
          B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
          C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
          D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是（ ）
          ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
          ①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1
          ②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1
          ③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol
          A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行
          B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1
          C. △H2＞△H3
          D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
          相關反應的熱化學方程式為：
          反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
          反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
          反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
          下列說法不正確的是：
          A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化
          B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
          C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
          D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
          A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
          B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p
          C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
          D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國傳統(tǒng)中藥金銀花具有清咽潤喉、增強免疫調(diào)節(jié)的作用，其中的一種有效成分為綠原酸，結構簡式如下圖所示：
          回答下列問題：
          (1)綠原酸的分子式為_______________。
          (2)1mol綠原酸能與_______molNaOH完全反應，1mol綠原酸能與______molH2完全加成。
          (3)咖啡豆中含有綠原酸，烘焙手法對咖啡風味的影響可以用下圖解釋：
          ①上述反應中屬于酯化反應的是___________（填序號）。
          ②寫出乙烯兒茶酚(C8H8O2)的結構簡式____________。
          ③寫出反應③的方程式______________。
          ④寫出符合下列要求的乙烯兒茶酚的同分異構體結構簡式______________。
          I．苯環(huán)上有兩個取代基 II．能夠與碳酸氫鈉反應生成氣體。
          

			
          

			
          
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