Question

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實驗室可通過下列反應(yīng)制�。篊H₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Cr³⁺離子中未成對電子數(shù)有　　　　　個。
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC₈)，KC₈固態(tài)時也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　　　　　　。
（3）硅烷(SiH₄)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH₄分子中共價鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I₃)與原子序數(shù)關(guān)系的
是　　　　　　　　(填標(biāo)號)。

Answer 1

(8分）（1）①離子　(1分）②Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高(2分）
（2）①3　(1分）②自由電子(1分）（3）極性鍵或σ鍵；(1分）＜(1分）（4）D(1分）

解析試題分析：（1）①根據(jù)原子守恒可知，X應(yīng)該是碳酸鈉，屬于離子晶體。
②氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，由于Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高。
（2）①根據(jù)基態(tài)Cr³⁺離子的核外電子排布可知，含有的未成對電子數(shù)有3個。
②K是金屬，得到是靠自由電子，所以該導(dǎo)電的粒子是自由電子。
（3）甲烷是分子晶體，由于硅烷(SiH₄)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，所以SiH₄分子中共價鍵的類型是極性鍵。氫元素被氧化，這說明在SiH₄分子中氫元素的化合價是－1價，由此可判斷電負(fù)性是Si＜H。
（4）鎂失去2個電子后，就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大，答案選D。
考點：考查晶體類型、熔點大小比較、核外電子排布、電負(fù)性以及電離能的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。