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          下列氣體不能用排空氣法收集的是（   ）
          A．H2B．NO2C．NOD．NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          NO極易被氧氣氧化生成NO2，所以NO不能用排空氣法收集。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

          回答下列問題：
          （1）試劑a的化學式是__________。
          （2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是__________。
          （3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
          （4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。
          （5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某研究性學習小組利用廢銅制取CuSO4：
          (1) 甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認為他的判斷是否正確         ，其理由是：                    
                                                         。
          寫出相關(guān)的化學方程式：                                               。
          (2) 乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
          ==CuSO4+H2O。對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：                                     
                                                        。
          (3) 丙同學采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學方程式：                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

          ①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
          ②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
          ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
          （1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
          （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。
          A．中和乙酸和乙醇。
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。
          D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。
          （3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）如圖裝置可以用來制取某些氣體。

          （1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是        （填化學式）。
          （2）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）        。
          （3）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是         ，改進時還需要的玻璃儀器是        ；反應的化學方程式是                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Zn(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          		8.0
          沉淀物
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          		 
          		 
          Ksp
          		8.5×10－45
          		1.2×10－23
          		1.4×10－15
          		3.7×10－14
          		 
          		 
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                                。
          （2）濾渣A的主要成分為                   。
          （3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為               。
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
          實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

          ①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
          試回答下列問題：
          (1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
                      。
          (2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
          (3)反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選擇下列試劑中的     (填序號)。
          A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
          (4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行      (填操作名稱)。
          (5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
          ①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

          （1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
          （2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
          （3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
          （4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
          ⑴寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：
                                                  
          ⑵收集氨氣應使用         法，要得到干燥的氨氣可選用        做干燥劑。
          ⑶收集氨氣時，驗滿的方法是                                。
          ⑷用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是                                            ，該實驗的原理是                                。

          ⑸假設燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度為              。
          

			
          

			
          
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