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          【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi  LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
          A.電池在放電時，Li+向負極移動
          B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
          C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
          D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B．該原電池中，鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，故B錯誤；
          C．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+ ， 故C正確；
          D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤；
          故選C．
          放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
          （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
          （3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
          （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
          （6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） 

          A.t1時，只有正方向反應(yīng)
          B.t2﹣t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生
          C.t2﹣t3 ， 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
          D.t2時，反應(yīng)到達限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子，在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
          A.K+、NH4+、NO3-、OH-
          B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
          C.K+、H+、NO3-、I-
          D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 ． 下列說法正確的是（ ）
          A.制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
          B.在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑
          C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
          D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示： 
          T/min
          n（X）/mol
          n（Y）/mol
          n（Z）/mol
          0
          0.80
          1.00
          0
          1
          0.70
          0.80
          5
          0.70
          9
          0.40
          10
          0.40
          0.80

          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （2）反應(yīng)進行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為 ， 0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
          （3）計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          （4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應(yīng)速率大�。簐正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
          （5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示： 

          ①10min時改變的反應(yīng)條件是
          ②t3時刻改變的反應(yīng)條件是t5時刻改變的反應(yīng)條件是 ， 理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。
          （1）當0＜a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_______________。
          （2）當 a＝3b時， 生成沉淀 _______ 克
          （3）當a，b滿足___________條件時，無沉淀生成。
          （4）當3b≤a＜4b時，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%．利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是（ ）
          A.取代反應(yīng)
          B.水解反應(yīng)
          C.加聚反應(yīng)
          D.縮聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成�，F(xiàn)進行如下實驗:
          下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. 步驟Ⅰ中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物
          B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
          C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
          D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
          

			
          

			
          
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