[題目]25 ℃時.在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液.所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示.若B點的橫坐標a＝10.下列說法正確的是( )A. A-B間任意一點都滿足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B. B點時.c(Na+)>c(CH3COO-)+c( 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是(　　)

A. A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B. B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D. A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】A．A～B間溶液顯堿性，不能確定氫氧根和醋酸根離子濃度之間的大小關(guān)系，如果加入的醋酸少量，則c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），如果加入的醋酸達到一定程度，則會出現(xiàn)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），A錯誤；B．在B點時，溶液pH＞7，溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此不能確定c(Na＋)與c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)之間的關(guān)系，B錯誤；C．在C點溶液顯中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D正確，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為__________。

（3）當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A+B=3C+4D的反應中,下列表示該反應的化學反應速度最快的是

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判斷能否設計成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_____（填序號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中有氣泡冒出，并可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀、D中溶液褪色，則C、D中的溶液分別為_____、_____（填序號）。

a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
Mn	717.3	1509.0	3248	4940
Fe	762.5	1561.9	2957	5290
Co	760.4	1648	3232	4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。

（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

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