Question

影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

；
（2）應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）

；
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：

溫度對反應速率的影響

．

Answer 1

分析：（1）該裝置為固體和液體反應，且不需要加熱，據(jù)此即可解答；
（2）根據(jù)實驗的目的研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響出發(fā)進行解答；
（3）金屬和酸反應是放熱反應，溫度越高，反應的速率越大；

解答：解：（1）該裝置左邊為分夜漏斗，錐形瓶，分液漏斗為加液體，錐形瓶為反應容器，右邊為量氣裝置，且該裝置不需加熱，該實驗的目的為探究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，進行的是定量實驗，所以需選用的實驗藥品為統(tǒng)一溶質(zhì)硫酸不同濃度與較活潑的金屬固體反應，故答案為：Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸；
（2）反應速率的表示方法為單位時間內(nèi)反應物濃度的減少，或生成物濃度的增加．探究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，所以可以測生成物氣體的體積或生成氣體所需的時間，故答案為：測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）；
（3）影響反應速率的因素有：濃度、溫度、氣體的壓強、固體的表面積大小、催化劑等．該實驗假設金屬顆粒是均勻的已考慮表面積，該實驗未用催化劑，所以應考慮熱效應，金屬與酸反應為典型的放熱反應，所以硫酸濃度大的，反應放出的熱量大，溫度相對高一點，溫度高反應速率快，所以該實驗為考慮溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度對反應速率的影響；

點評：本題主要考查學生的實驗探究能力，解答時須注意實驗的原理，難度中等．