Question

（1）濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號(hào)）

②①③⑧⑦⑥⑤④

．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分別投入足量鋅粉，開始時(shí)反應(yīng)速率大小為①

=

②（請(qǐng)?zhí)?、＞、＜，下同）；反應(yīng)結(jié)束后，生成的H₂的體積（同溫同壓）①

＜

②；當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值①

＞

②．

Answer 1

分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)Al³⁺的水解特點(diǎn)分析；
（3）從醋酸為弱酸的角度分析．

解答：解：（1）溶液呈堿性的有：④⑤⑥，其中④為二元強(qiáng)堿，①為一元強(qiáng)堿，⑥水解呈堿性，濃度相同時(shí)，PH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的有：⑦；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①為一元強(qiáng)酸，②為二元強(qiáng)酸，③為弱酸，⑧水解呈酸性，濃度相同時(shí)，
PH：②＜①＜③＜⑧，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺的水解：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
氯化鋁的水解為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解，把AlCl₃溶液蒸干，得到Al（OH）₃，灼燒，分解生成Al₂O₃，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）醋酸為弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比較，醋酸濃度大，分別投入足量鋅粉，開始時(shí)醋酸溶液反應(yīng)速率大，因醋酸物質(zhì)的量多，則完全反應(yīng)生成氫氣多，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，則當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)，硫酸PH變化范圍大，
故答案為：=；＜；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．