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          【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為
          A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)n＝計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學式計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計算出VL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然后根據(jù)c＝計算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量。
          ag SO42的物質(zhì)的量為：n（SO42）＝＝mol，則2VL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3＋的物質(zhì)的量為：n（Fe3＋）＝n（SO42）＝mol×＝mol，VL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe3＋）＝×mol＝mol，稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe3＋）＝＝molL1，故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
          A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
          C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是(　　)
          A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
          B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
          C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
          D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
          KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          （1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
          （3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________
          ①只有還原性 ②還原性和酸性
          ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
          （5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
          MnO4－+C2O42－+   = Mn2+ +CO2↑+ 
          完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．
          回答下列問題：
          （1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是 ．
          （2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．
          （3）D裝置中MnO2的作用是 ．
          （4）燃燒管中CuO的作用是 ．
          （5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的最簡式為 ．
          （6）要確定該有機物的分子式，還要 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芐叉二氯（，沸點為206℃）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖1所示。
          回答下列問題：
          （1）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為____。
          （2）圖1中裝置A的作用是___，裝置B的作用是___，裝置D的作用是____。
          （3）儀器X的名稱為___，冷凝水從__(填“a”或“b”)口進入；裝置C中甲苯與Cl2反應生成芐叉二氯的化學方程式為__。
          （4）最后蒸餾收集204℃～208℃的餾分，蒸餾時用的冷凝管可選用圖2中的___(填字母)。
          （5）若實驗前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實驗的產(chǎn)率為：____(保留3位有效數(shù)字)。
          （6）設計實驗證明溶液m中含有ClO-：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）
          A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
          B. 萘環(huán)（）上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種
          C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
          D. 立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。
          （1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。
          （2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)：依據(jù)反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。
          ①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。
          ②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
          ③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.濾渣I可用于制造光導纖維、濾渣II可用于制作顏料
          B.“浸錳”過程MnO2參與反應的化學方程式為MnO2十SO2=MnSO4
          C.“沉錳”時，反應體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3
          D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑
          

			
          

			
          
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