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          【題目】實(shí)驗(yàn)題
          （1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
          （2）分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
          （3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是。
          （4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）∶∶
          （2）1∶2∶3
          （3）23∶28∶9
          （4）6∶3∶2
          【解析】（1）Wg鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，由鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)的方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；得2mol鈉生成1mol氫氣，1mol鐵生成1mol氫氣，2mol鋁生成3mol氫氣，故Wg鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為mol∶mol∶mol＝∶∶；同理可解得到（2）、（3）、（4）的答案。
          【考點(diǎn)精析】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“人類只有一個(gè)地球！”，為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是（ ）
          A. 回收處理垃圾，變廢為寶
          B. 廢舊電池中含有Hg2+等重金屬離子，會(huì)污染地下水與土壤，必須回收處理
          C. 為了牟取利益，捕殺、販賣野生動(dòng)物
          D. 開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ABCDE五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）寫出化學(xué)式：A ， B ， C ， D ， E。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A→B： ， 
          B→D： ， 
          C→E：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為
          A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2  D．NO、CO2、N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
          A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷
          B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑
          C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性
          D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 (　　)。
          A. 用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
          B. 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3
          C. 推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
          D. 推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能量的說法正確的是
          A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物
          B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物
          C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量
          D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述，其因果關(guān)系成立的是
          A.因?yàn)?/span>NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
          B.因?yàn)?/span>SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
          C.因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
          D.因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后電離為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
          C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
          D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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