【題目】某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。
（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理_(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是__，反應(yīng)的離子方程式為_。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是__(填序號)，并說明理由：__。
A．濃硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
【答案】合理 NaOH溶液 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ B 若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體
【解析】
(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點分析，鐵和鋁能否熔合成鐵鋁合金；
(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的生成NaAlO2和H2，據(jù)此分析；
(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應(yīng)也必須與鐵反應(yīng)，且環(huán)保無害；
(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點，鐵和鋁可以熔合成鐵鋁合金，故解釋合理；
故答案為：合理；
(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能，故可以選用的試劑為NaOH溶液；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；
(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應(yīng)也必須與鐵反應(yīng)。若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體，
故答案為：B；若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中
的質(zhì)量分數(shù)。
（方案一）查資料：NaCl加熱至
時熔化而不分解，受熱分解，
。由此設(shè)計實驗：用電子天平稱取
樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于
，不超過
），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為
。
（1）實驗中至少稱量____次。
（2）實驗中，達到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。
（方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，
”的性質(zhì)設(shè)計實驗：準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：
1 | 2 | |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）實驗中，當(dāng)其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液
B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定
span>（4）滴定終點的判斷：__________。
（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。
（6）樣品中的質(zhì)量分數(shù)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM＋由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為______，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、
、
中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是____________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM＋中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中n代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，m代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則EMIM＋中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。立方氮化硼屬于______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為d g/cm3，B原子半徑為x pm，N原子半徑為y pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出化簡后的計算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
已知：
+CH3Cl
+HCl
請回答下列問題：
（1）F的化學(xué)名稱是__，②的反應(yīng)類型是___。
（2）D中含有的官能團是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是___。
（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（6）參照有機物W的上述合成路線，設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)___。
[示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的
。下列敘述正確的是
A. X、Z兩元素可形成離子化合物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. Y、Z元素分別對應(yīng)的最高價氧化物的水化物均是強酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
①2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數(shù)為K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數(shù)為K2。
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)①達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C. 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) 
cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4
B. 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50℅
C. 若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50℅
D. 在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞V（逆)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學(xué)認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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