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          相同質(zhì)量的兩份Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應，則相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(      )  
              
             A．3 ：2                B．1 ：1                       C．2 ：3                D．3 ：4
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
          （1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：
           
          ；
          （2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅
           
          鋁（填＞，＜或=）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）
          主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式
           
          ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為
           
          ；
          （3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是
           
          和
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省部分重點中學高二秋季期中聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
          ②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
          ③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）E是       溶液。                                                               
          (2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號) 。 
          ①    ②     ③c（H+）
          ④ OH－的物質(zhì)的量            ⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積 
          （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是      (填寫序號) 。 
          ①反應所需要的時間E>A          ②開始反應時的速率A>E
          ③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余            ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          （4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設混合溶液體積變化忽略不計，則a:b=           。
          （5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
          


          （1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：                   
 ；
          


          （2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅    鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                         
 ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由此可推知鈣長石的化學式為                     
 ；
          


          （3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是     
和            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省高二秋季期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
          


          ①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
          


          ②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
          


          ③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：
          


          （1）E是        溶液。                                                               

          


           (2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是    
 (填寫序號) 。 
          


          ①    ②      ③c（H+）
          


           
          


          ④ OH－的物質(zhì)的量            
⑤ c（H+）和c（OH－）的乘積  
          


          （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是       (填寫序號) 。 
          


          ①反應所需要的時間E>A         
②開始反應時的速率A>E
          


          ③參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應過程的平均速率 E>A
          


          ⑤A溶液里有鋅粉剩余           
 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          


          （4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的 D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設混合溶液體積變化忽略不計，則a:b=           。
          


          （5）0.1 mol·L－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
          


                                                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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