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          下列有關元素周期表敘述不正確的是
          A. 元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。
          B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32
          C. 如果把元素周期表從左至右列為18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。
          D. 稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結構性質不活潑。
           
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

          用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p5
          1s22s22p5
          ．
          （2）在c6a6分子中，元素c為
          sp2
          sp2
          雜化，該分子是
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為
          ，ci2與ce2比較，沸點較高的是
          CS2
          CS2
          （寫分子式）．
          （4）第一電離能：h
          ＞
          ＞
          i；電負性：g
          ＜
          ＜
          b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是
          AB
          AB
          ．
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是
          4
          4
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

          用化學用語回答下列問題：
          (1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
          (2)在c6a6分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
          (3)ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
          (4)第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          (6)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
          (7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          


          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          g
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          h
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          


          用化學用語回答下列問題：
          


          （1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
          


              
h2+中未成對電子數(shù)為                
。
          


          （2）在b2a2分子中，元素b為    
雜化，該分子是       
分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          
。
          


          （3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    
。
          


          （4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             
。
          


          A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
          


          B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          


          C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
          


          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          


          （5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為          
，其熔點比金剛石           
（填“高”或“低”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
              
              
               用化學用語回答下列問題：
              
          寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
              
          在c6a6分子中，元素c為      雜化，該分子是         分子(填“極性”或“非極性”)。
              
          ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
              
          第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
              
          下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是              。
              
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
              
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
              
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
              
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
              
          將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
              
          j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。
              
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省瀘州市古藺中學高二（上）期末化學預測試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

          用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式______．
          （2）在c6a6分子中，元素c為______雜化，該分子是______分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為______，ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式）．
          （4）第一電離能：h______i；電負性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是______．
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是______，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______．
          （7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是______個．
          

			
          

			
          
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