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        1. 下圖表示金屬XY以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣量的情況,其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列有關(guān)Z的組成判斷正確的是( )

          An(Na)n (Fe)=21                    Bn (Mg)n (K)=12

          Cn (Na)n (A1)=13                  Dn (K)n (Al)=11

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示.

          請回答下列問題:
          (1)寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          3FeO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          3FeO+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe

          (2)若試劑1是NaOH溶液,寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
          2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
          ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
          取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液不變色,滴加氯水后溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe2+
          取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液不變色,滴加氯水后溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe2+

          ②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是
          Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
           (用離子方程式表示).
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

          (4)若試劑1和試劑2均是稀鹽酸,將C與D混合后,通入氣體Z,再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe(OH)nCl6-n]m.氣體Z是
          氯氣
          氯氣
          ,其作用是
          亞鐵離子氧化為鐵離子
          亞鐵離子氧化為鐵離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?天津模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物,其中A、B是氧化物,單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬,試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿.相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

          請回答:
          (1)①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ;
          ②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
          第四周期第 VIII族
          第四周期第 VIII族

          (2)若試劑1為強(qiáng)堿溶液,則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

          (3)①若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是
          Fe2O3
          Fe2O3

          ②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈
          酸性
          酸性
          (填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

          (4)若試劑2為稀硫酸,工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y(OH)SO4,且反應(yīng)中有NO生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

          (5)請將D+Y→E的過程設(shè)計(jì)成一個能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置(使用鹽橋),在框格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示.

          回答下列問題:
          (1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          (2)若C溶液顯堿性,則試劑1是
          NaOH(或KOH)
          NaOH(或KOH)
          溶液(寫化學(xué)式);若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
          ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
          取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
          取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
          ;
          ②寫出D-E反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ;
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平):
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
          2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江西省南昌三中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (10分)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y
          的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

          (1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
          (2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是     
          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
          ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是     。
          ②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)     
          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省高三第二次聯(lián)考(10月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

          回答下列問題:

          (1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

          (2)若C溶液顯堿性,則試劑1是             ____溶液(寫化學(xué)式);若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)                                   。

          (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

          ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是                                                     

          ②寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                                                 ;

          ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                         。

           

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