Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   過氧化鈉和水反應：2+2H₂O=4OH^-+O₂↑
2. B.
   亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O
4. D.
   足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

C
分析：A、書寫離子方程式時氧化物不能拆成離子；
B、從參加反應的離子和生成的產(chǎn)物，電荷守恒分析；
C、從量的多少以及難溶物質(zhì)的生成判斷；
D、從量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；
解答：A、過氧化鈉和水反應正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A錯誤；
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應的離子方程式為NH₄⁺+2H⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O，故B錯誤；
C、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水反應的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故正確；
D、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同等問題．