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          【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 簡單陽離子半徑:X
          B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵
          C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y
          D. X與Y可以形成平面形結構的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為IA族元素，Y最外層有4個電子，位于IVA族，Z原子最外層有5個電子位于VA族，M子最外層有6電子位于VIA族；R的原子半徑最大，是Na元素；X的原子半徑最小是H元素；Y和Z的原子半徑接近，M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C，Z是N，M是S元素。A、離子半徑H++,電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故A正確；B、S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性N>C，所以最高價含氧酸酸性HNO3>H2CO3,故C錯誤；C和H可以形成C6H6、C2H4均為平面結構，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于膠體的說法正確的是 （ ）
          A.膠體是呈黏膠狀的物質(zhì)
          B.膠體的外觀不透明、不均勻
          C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3
          D.利用濾紙可以過濾除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì)）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：
          按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。
          (2)步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號）。
          A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
          (3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_______、過濾、洗滌、干燥。
          (4)步驟⑥的反應類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。
          (5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①2V（O2）=V（NO2）
          ②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
          ③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1 
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤  D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。
          （1）該反應的化學方程式為：_________________________________；
          （2）用A表示的反應速率為：___________________；
          （3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請?zhí)畲枺?/span>
          A．擴大容器的容積 B．增大C的用量
          C．降低體系的溫度 D．加入催化劑
          （4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為____________。（請保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是(　　 )
          A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響
          C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設備的工作原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有如圖所示裝置： 
          （1）裝置A中b為極，電極反應式為；
          （2）B裝置中Cu為極，電極反應式為；
          （3）當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉化關系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是
          A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同
          B. 單質(zhì)D與E在加熱時可生成1:1型化合物
          C. 原子半徑:B>C
          D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期
          

			
          

			
          
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