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        1. 【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置,這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

          (1)請(qǐng)將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。________

          (2)晶體中,在每個(gè)Na的周?chē)c它最接近的且距離相等的Na共有________個(gè)。

          (3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl的個(gè)數(shù)等于__,即(填計(jì)算式)____;Na的個(gè)數(shù)等于____,即(填計(jì)算式)____。

          (4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

          【答案】 12 4 12×14 4 4 cm

          【解析】

          1)氯化鈉晶體中鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6

          2)在NaCl晶胞中,Na+Cl-所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn),鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè);

          3)根據(jù)均攤法求得每個(gè)晶胞中離子的個(gè)數(shù);

          4)根據(jù)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr gmol-1及密度為ρ gcm-3,求得晶胞的體積,進(jìn)而求得棱邊長(zhǎng),而兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對(duì)角線的一半,據(jù)此答題。

          1)氯化鈉晶體中,鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6,氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為;

          2)在NaCl晶胞中,Na+Cl-所處的位置是頂點(diǎn)面心和棱邊的中點(diǎn),鈉離子、氯離子的配位數(shù)都是6,所以與Na+最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè);

          3)根據(jù)均攤法:①處于頂點(diǎn)的離子,同時(shí)為8個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有屬于晶胞;②處于棱上的離子,同時(shí)為4個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有屬于晶胞;③處于面上的離子,同時(shí)為2個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有屬于晶胞;④處于晶胞內(nèi)部(體心)的離子,則完全屬于該晶胞。由此可知,在NaCl晶胞中,含Cl-12×+1=4個(gè);含Na+8×+6×=4個(gè);

          4)設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a,在NaCl晶胞中,含Cl-4個(gè);含Na+4個(gè),根據(jù)密度公式ρ=,可得a=,所以晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)為,而兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離等于晶胞面對(duì)角線的一半,所以?xún)蓚(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是:

          (CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

          (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

          新法合成的反應(yīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

          下列說(shuō)法不正確的是

          A.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

          C.反應(yīng)②中CH3OHCH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器1

          容器2

          容器3

          反應(yīng)溫度T/K

          700

          700

          800

          反應(yīng)物投入量

          2molSO2、1molO2

          4molSO3

          2molSO2、1molO2

          平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

          v1

          v2

          v3

          平衡c(SO3)/mol·L-1

          c1

          c2

          c3

          平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

          p1

          p2

          p3

          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

          α1 (SO2)

          α2 (SO3)

          α3 (SO2)

          平衡常數(shù)K

          K1

          K2

          K3

          下列說(shuō)法正確的是

          A. v/span>1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3p2> 2p3

          C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】①②是兩種常見(jiàn)烴的球棍模型,則下列敘述正確的是(

          A.都能在空氣中燃燒

          B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C.都能發(fā)生加成反應(yīng)

          D.均為平面型分子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知葡萄糖能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)。在一個(gè)熟蘋(píng)果切片上分別滴上一滴碘水和銀氨溶液,顏色變化如圖所示。

          根據(jù)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列推斷正確的是(

          A.熟透的蘋(píng)果中含有淀粉

          B.熟透的蘋(píng)果中不含淀粉

          C.熟透的蘋(píng)果中含有醇

          D.熟透的蘋(píng)果中不含還原性的糖

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)如圖裝置的說(shuō)法正確的是(

          A. Kc連接,石墨電極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

          B. Kc連接,則溶液中的Na向鐵電極移動(dòng)

          C. Kd連接,鐵電極的電極反應(yīng)為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-

          D. Kd連接,短時(shí)間后,加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s),試計(jì)算:

          (1)2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__。

          (2)2min末時(shí)X的濃度為___。

          (3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=__

          (4)2min末,W的轉(zhuǎn)化率__

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,下列說(shuō)法不正確的是

          A.由圖分析N電極為負(fù)極

          B.OH-通過(guò)離子交換膜遷向右室

          C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

          D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】資源化利用CO2,可以減少溫室氣體排放,還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)CO2的捕集

          ①用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可捕集”CO2。寫(xiě)出捕集”CO2反應(yīng)的離子方式_____________。

          ②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是_________________________

          (2)生產(chǎn)尿素:

          工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)分為二步進(jìn)行:

          第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ·mol-1

          第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H = +116.5 kJ·mol-1

          ①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:_________________________

          ②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素,在一定體積的密閉容器中投入4mol NH31mol CO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示:

          已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第__________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到___________min時(shí)到達(dá)平衡

          (3)合成乙酸:中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2H2為原料高效合成乙酸,其反應(yīng)路徑如圖所示:

          ①原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式_______________________。

          ②根據(jù)圖示,寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程___________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案