如圖.A.B.C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 .(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為 .(3)C中被腐蝕的金屬是 .總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .比較A.B.C中鐵被腐蝕的速率.由快到慢的順序為 .. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
（填序號）。

（1）Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑
（2）2H^＋＋2e^－=H₂↑
（3）Zn　Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑　B>A>C

A中鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)；B中形成Sn－H₂SO₄－Fe原電池，其中Fe作負(fù)極，Sn作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe—2e^－=Fe²^＋，正極的電極反應(yīng)是2H^＋＋2e^－=H₂↑；C中形成Zn－H₂SO₄－Fe原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，總反應(yīng)方程式為Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。比較A、B、C三種情況可知：B中Fe作負(fù)極，被腐蝕得最快，C中的Fe作正極，被腐蝕得最慢。

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A．電池工作時Na^＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．每消耗3 mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移3 mol e^－

C．b極上的電極反應(yīng)式為：H₂O₂＋2e^－＋2H^＋=2H₂O

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B池：正極：________，負(fù)極：________
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