Question

【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是____；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

Answer 1

【答案】KIO3 5∶1 0.5NA 蒸餾燒瓶 溫度計 g 玻璃棒 2.1 ③①④② C

【解析】

Ⅰ.（1）根據反應KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，反應中元素化合價降低的做氧化劑，KIO3的化合價從+5價降低到0價，是氧化劑；氧化產物與還原產物都是I2，共有6mol碘原子，其中5mol是氧化產物，1mol是還原產物，氧化產物與還原產物是5∶1；反應中1mol KIO3反應生成3molI2，電子轉移5mol，每生成0.3mol I2轉移電子物質的量是0.5mol，0.5mol電子的數(shù)目0.5NA，

故答案為：KIO3；5∶1；0.5NA；

（2）該圖為蒸餾操作，①儀器的名稱是蒸餾燒瓶，該裝置是蒸餾裝置，利用沸點不同把各物質分開，為保證混合物能徹底分離，需要測量蒸餾出的蒸汽的溫度，還缺少的儀器是溫度計；冷凝管中冷凝水的流向與蒸汽的流向相反，是下進上出，是為了讓蒸氣冷卻完全，

故答案為： 蒸餾燒瓶；溫度計；g；

Ⅱ（1）配制溶液時要用的儀器為250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、溶解和轉移液體還需要玻璃棒，

故答案為： 玻璃棒；

（2）c(HCl)= mol/L =11.9mol/L；根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算，設需要11.9mol/L鹽酸的體積為V，則 11.9mol/L ×V =0.10 mol/L×0.25L，則V=0.0021L=2.1mL，

故答案為：2.1；

（3）量取濃鹽酸后，要進行的操作分別為：稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等步驟，正確的操作順序為：③①④②，

故答案為：③①④②；

（4）A．容量瓶中有少量蒸餾水，到最后要定容，所以不影響實驗結果，故A不符合題意；

B．定容時仰視容量瓶讀數(shù)，會使液體體積偏大，根據c=所得溶液濃度會偏小，故B不符合題意；

C．定容時俯視容量瓶讀數(shù)，會使液體體積偏小，根據c=所得溶液濃度會偏大，故C符合題意；

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中會使溶液體積偏大，根據c=所得溶液濃度偏小，故D不符合題意；

故答案為：C。