【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)對于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時，KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______；若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)
【答案】可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 
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【解析】
(1)化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減�。�
(2)對于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC<1；
答案為：；<
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吉林某化工廠發(fā)生爆炸，導(dǎo)致1個硝基苯儲罐、2個苯儲罐報廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)。爆炸過程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強(qiáng)烈的刺激性氣味，造成了空氣污染。
(1)寫出上述材料中提到的4種有機(jī)物中，任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式①_______，②_________。
(2)爆炸過程中，產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是_____________
(3)上述爆炸事故附近的江水有強(qiáng)烈苦杏仁氣味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指標(biāo)均超過國家標(biāo)準(zhǔn)。具有苦杏仁味的有機(jī)物是________，它在江水中的主要存在形式是___________。
(4)硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進(jìn)入人體，嚴(yán)重危害人體健康，寫出實驗室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請回答下列問題：
(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________
(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________
(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________
(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）
(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_______mL。（體積變化忽略不計）
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【題目】某實驗小組設(shè)計用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.8 | 25.2 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質(zhì)量為m，反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t，則該反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為____，中和熱為ΔH=____。
（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （ �。�
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO
、Cl－
C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-
D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等
B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
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【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：
已知氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：
(1)X中含有的元素有_____________，X的化學(xué)式_____________。
(2)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱_____________。
(3)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式_______________。
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水（含有Cr2O
離子）的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理。下列說法正確的是（ ）
A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原
B.電池工作時，N極附近溶液pH減小
C.處理1molCr2O時有14molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.Cr2O離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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