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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          ．已知下列熱化學(xué)方程式：
          


          (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)    
△H1= －870.3 kJ·mol-1
          


          (2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                   
  △H2= －393.5 kJ·mol-1
          


          (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)        
           △H3= －285.8 kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓變△H為（    
）kJ·mol-1
          


          A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4
          FeS2
          FeS2
          +11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．
          充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會(huì)與SO2反應(yīng)）
          D
          D
          ．
          A.
          32V
          22.4W
              B.
          22.4V
          32W
              C.
          3(W-m)
          W
             D.
          8(W-m)
          5W

          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          ．
          某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減少
          1
          5
          ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
          abd
          abd
          ．
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是
          濃硫酸
          濃硫酸
          （寫名稱）．
          已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （5）排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層
          ．
          （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過(guò)氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過(guò)加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
          ．
          （3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說(shuō)法合理的是
          A
          A
          ．
          A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
          B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
          C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
          D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
          （4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測(cè)量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
          B或D
          B或D
          （填序號(hào)）．
          A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南昌一模）在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          		高溫、高壓
          2NH3（g）
          已知：①反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖；②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質(zhì)的量為3.6moL，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小10%；
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中A點(diǎn)表示
          反應(yīng)物具有的總能量
          反應(yīng)物具有的總能量
          ；C點(diǎn)表示
          生成物具有的總能量
          生成物具有的總能量
          ；
          （2）該反應(yīng)通常使用鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時(shí)，B點(diǎn)的變化是
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）
          （3）X值為
          3
          3
          ；
          （4）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
          ；
          （5）若起始時(shí)充入的N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為a、b、c，平衡時(shí)各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為
          O≤C＜0.4
          O≤C＜0.4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：廣東省期中題
				題型：多選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程或說(shuō)法正確的是： 
          

          [     ]
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 
          B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 
          C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 
          D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程或說(shuō)法正確的是： 
          

          [     ]
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 
          B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 
          C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同 
          D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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