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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
          B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O
          C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3↓
          D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水是弱堿，保留化學(xué)式，氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．鈉性質(zhì)非�；顫�，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g；則下列有關(guān)敘述中不正確的是(　　)
          A.開(kāi)始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol
          B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
          C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL
          D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是
          A.放電時(shí)，NO 向石墨Ⅱ電極遷移
          B.電池總反應(yīng)式為 4NO2＋O2===2N2O5
          C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO＋O2＋e- ===NO
          D.當(dāng)外電路通過(guò) 4 mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
          B.能使酚酞變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-
          C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-
          D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是
          A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
          B.增大c(A)、c(B)，K增大
          C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
          D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下對(duì)于溶液中一些成分的鑒定，正確的是
          A.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說(shuō)明待測(cè)液中含有
          B.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明待測(cè)液中不含Fe元素
          C.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說(shuō)明待測(cè)液中含有
          D.取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說(shuō)明待測(cè)液中含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是
          A.圖Ⅰ中a為純銅
          B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng)
          C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
          D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接，則X可以是銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
          （1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________（用元素符號(hào)表示）。
          （2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。
          （3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號(hào)為________。
          （4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。
          （5）G元素可能的性質(zhì)______。
          A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 
          B．其電負(fù)性大于磷
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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