Question

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H₂。

試計算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量。

（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（標準狀況下）。

 

Answer 1

【答案】

（每小題3分，共6分）（1）5.4g （2）11.2L

【解析】

試題分析：（1）鎂和燒堿不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知

2Al   ～ 3H₂

2mol     3×22.4L

n (Al)   6.72L

所以n(Al)＝ 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) ＝0.2mol

因此m(Al)＝0.2mol× 27g/mol＝5.4g

所以鋁的質(zhì)量為5.4g

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知

2Al ～ 3H₂ ，        Mg ～ H₂

2mol  3×22.4L     1mol   22.4L

0.2mol  V(H₂)₁   0.2mol  V(H₂)₂

則V(H₂)₁＝6.72L、V(H₂)₂＝4.48L

所以V(H₂)＝ V(H₂)₁ + V(H₂)₂＝6.72L + 4.48L＝11.2L

因此與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標況下的氫氣體積為11.2L

考點：考查金屬和酸、堿反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查的學(xué)生的基礎(chǔ)知識，難度不大。本題的關(guān)鍵是寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后依據(jù)方程式直接列式計算即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。