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          【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)氧化還原反應中的還原劑、氧化劑中元素的化合價變化規(guī)律分析。
          A.KMnO4→O2中O元素的化合價升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯誤；
          B.CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B錯誤；
          C.Br-→Br2中Br元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；
          D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯誤。 
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：
          (1)富集，將硫化物礦進行浮選；
          (2)焙燒，主要反應為(爐渣)；
          (3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應為，；
          (4)電解精煉。
          下列說法不正確的是
          A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放
          B. 由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol
          C. 在反應中，只有作氧化劑
          D. 電解精煉屬于化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
          C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.二氧化碳是酸雨的主要成分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
          A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
          C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1  D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)可以實施人工降雨的是（ ）
          A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是
          ①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
          ②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          A. ①②B. ①③C. ①D. ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
          請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)
          A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
          B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
          C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低
          D. t＝c時反應處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
           時間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說法不正確的是
          A. 10 min內(nèi)，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
          C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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