Question

（2012?安徽）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

（1）氣體A的主要成分是

SO₂

，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

碎瓷片

；通入N₂的目的是

將生成的SO₂全部趕出（防止SO₂在水溶液中被O₂氧化）

．
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺

．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是

在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次

．
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

無影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是

0.64V

w

g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析：（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO₂，反應(yīng)時(shí)加入碎瓷片防止暴沸，要保證SO₂全部趕出．
（2）SO₂具有還原性，可被氧化劑H₂O₂所氧化；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出；
（4）根據(jù)SO₂用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性分析；
（5）利用關(guān)系式法計(jì)算．

解答：解：（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO₂，為防止液體加熱時(shí)暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量實(shí)驗(yàn)，需考查減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N₂可將生成的SO₂全部趕出，保證被吸收液全部吸收，
故答案為：SO₂；碎瓷片；將生成的SO₂全部趕出（防止SO₂在水溶液中被O₂氧化）；
（2）SO₂具有還原性，可被氧化劑H₂O₂所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出，具體操作是在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次，
故答案為：在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次；
（4）用鹽酸代替硫酸，生成的SO₂氣體中混有少量HCl，因SO₂用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，
故答案為：無影響；  
（5）反應(yīng)的離子方程式為H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2H⁺+2I^-，SO₂～SO₃^2-～I(xiàn)₂，
                                              64g        1mol
                                               m      0.01000mol?L^-1×V×10^-3L=10^-5mol 
m=64×V×10^-5g，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量為

64×V×10-5g×1000

w

=

0.64V

w

，
故答案為：

0.64V

w

．

點(diǎn)評(píng)：本題屬工業(yè)流程題以食品中的亞硫酸鹽含量的測(cè)定為問題情境，通過簡明的實(shí)驗(yàn)流程圖，將實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容綜合在一起，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析和問題解決的能力，題目難度中等．