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          【題目】下列方案能達到實驗目的的是
          A. 為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣
          B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質
          C. 氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去
          D. 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】加熱NH4Cl固體分解產(chǎn)生氯化氫和氨氣，兩種氣體遇冷又化合為氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；乙醇和溴水互溶，不分層，無法萃取，B錯誤；氮氣與銅不反應，氧氣與銅加熱反應生成氧化銅，可以除去銅，C正確；乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，除去了乙烯，又產(chǎn)生了二氧化碳雜質，D錯誤；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質子數(shù)之差為
          A. 2 B. 8
          C. 10 D. 18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在空氣中久置，不會變質的是（ ）
          A.新制氯水
          B.Na2O2
          C.漂白粉
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。
          (1)甲小組設計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。
          ①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。
          a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿
          ②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。
          ③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
          ④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_______________。
          ⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。
          (2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。
          ①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。
          ②實驗室制備氨氣的化學反應方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
          請回答問題：
          (1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。
          (2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
          (3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應后，過濾、洗滌、__________________________。
          (5)25 ℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
          ①pH調節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。
          ②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________。
          ③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述兩個反應中還原性最強的微粒是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量）, 能正確表示上述反應的是 　 （ ）
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分類的正確組合是（ ） 
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          A
          純堿
          硝酸
          燒堿
          二氧化硫
          B
          苛性鈉
          硫酸
          膽礬
          氧化銅
          C
          燒堿
          醋酸
          純堿
          三氧化硫
          D
          氫氧化鋇
          碳酸
          小蘇打
          水

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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