Question

【題目】25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是

A．a<7

B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故A錯誤；B．常溫下pH=a的醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫氧根離子物質的量濃度為c(OH-)=10a-14mol/L，故B錯誤；C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則醋酸根離子水解產生的c(OH-)=10a-14mol/L，即水解了的CH3COO-為10a-14mol/L，所以水解的百分率為(10a-14/0.1)×100％，故C錯誤；D．根據質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，該溶液中c(H+)=10-amol/L，則醋酸根離子水解生成的醋酸的濃度約為c(CH3COOH)=(10a-14－10-a)mol/L，故D正確；故答案選D。