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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          正確選擇實驗材料，是得出正確結論的前提。下列有關實驗材料的選擇，正確的是
            
            
                         
          實驗名稱
                       		      
          取材部位
                       		  
            
                
          A.
             
          B.
             
          C.
             
          D.
                       		      
          可溶性還原糖的鑒定
             
          提取并研究細胞膜的化學組成
             
          觀察細胞的質壁分離和復原
             
          觀察植物細胞的有絲分裂
                       		      
          甘蔗、甜菜的塊根
             
          公雞的成熟紅細胞
             
          紫色洋蔥鱗片葉表皮細胞
             
          洋蔥根尖根毛區(qū)細胞
                       		  
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校開展課外研究性學習活動．
          I、第一小組對市場上的碘鹽進行了研究．在碘鹽里，碘以KIO3形式存在．請回答下列問題：
          （1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品時是否適宜放碘進行了課題研究．
          請你協(xié)助擬定課題名稱：
          溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
          溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
          ．
          其研究成果的最終形式是：
          研究報告（或實驗報告或論文等）
          研究報告（或實驗報告或論文等）
          ．
          （2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．
          Ⅱ、第二小組利用廢銅制取CuSO4：
          （1）甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認為他的判斷是否正確
          是
          是
          （填是或否），其理由是
          隨反應的進行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應
          隨反應的進行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應
          ．
          （2）乙同學認為甲設計的方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2 
            △  
          .
           
           2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
          對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：
          硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產生
          硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產生
          ．
          （3）某地有豐富的電力源，為了同時具備乙同學的優(yōu)點，你能不能根據該地的資源優(yōu)勢也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？（其他材料任選）
          用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質溶液進行電解
          用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質溶液進行電解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設計了如下實驗方案：
          [實驗設計]
          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在
          B
          B
          容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ．
          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
          ①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
          a為
          ⑦
          ⑦
          ，b為
          ⑨或⑦
          ⑨或⑦
          ，c為
          ⑧
          ⑧
          ，d為
          ②或③
          ②或③
          ．（填序號）
          [探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
          （1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
          

          


          
資料名稱
物理性質描述
化學性質描述
          

          
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          

          
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
          

          
《普通化學教程》（下冊）P788
白色
能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：
          由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
          由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
          ；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
          FeO?Fe2O3?4H2O
          FeO?Fe2O3?4H2O
          ．
          （2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
          加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于
          打開
          打開
          （填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于
          發(fā)生
          發(fā)生
          （填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式
          Fe（OH）2?nH2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）2+nH2O
          Fe（OH）2?nH2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）2+nH2O
          ．
          （3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路．
          向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
          向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成固體CaSO4，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫．這一過程是通過以下兩步反應實現的：
          ㈠CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
          對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究．
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          已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
          （1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁．停止該步實驗的正確操作是
           
          ．
          ②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象．由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ；C中反應的離子方程式是
           
          ．
          ③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是
           
          ．
          a．酚酞的NH3?H2O溶液              b．酸性KMnO4溶液
          c．酚酞的NaHCO3溶液               d．Br2的CCl4溶液
          （2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應．發(fā)現B中紅色消失，C中出現白色渾濁．
          ②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是
           
          ．
          ③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現．
          由此得知實驗二：A中發(fā)生的反應有
           
          （填選“㈠”、“㈡”）．
          （3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是
           
          ．
          （4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選
           
          為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：
           
          ．
          （5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置．請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設計了如下實驗方案：
          【實驗設計】
          方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在
           
          容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：
           
          ．
          方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
          a為
           
          ，b為
           
          ，c為
           
          ，d為
           
          ．（填序號）
          【探究思考】
          實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
          （1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
          

          


          
資料名稱
物理性質描述
化學性質描述
          

          
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637
白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體
與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
          

          
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
          

          
《普通化學教程》（下冊）P788
白色
能強烈吸收O2，迅速變成棕色
          Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
          閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：
           
          ；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
           
          ．
          （2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于
           
          （填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于
           
          （填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式
           
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