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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          向等體積的FeBr2、KI、Na2S溶液中分別通入Cl2，充分反應(yīng)后，若耗用的Cl2的體積相同(均在相同條件下反應(yīng))，則FeBr2、KI、Na2S三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          3：2：1
          

          

          B．
          		

          3：1：2
          

          

          C．
          		

          3：6：2
          

          

          D．
          		

          2：6：3
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

          （1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
          已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號(hào)）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
          適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
          ；
          （3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
          氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是HNO3發(fā)生 的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
          KI
          KI
           （填化學(xué)式）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定
          單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
          單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
          推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：四川省南充高中2012屆高三第一次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          將0.01 mol氯氣通入10 mL　1 mol/L　FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋6Cl－＋2Br2
           

          

          B．
          		

          弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HOCOOH＋HCO3－→HOCOO－＋CO2↑＋H2O
          

          

          C．
          		

          向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
          

          

          D．
          		

          向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向等體積的FeBr2、KI、Na2S溶液中分別通入Cl2，充分反應(yīng)后，若耗用的Cl2的體積相同(均在相同條件下反應(yīng))，則FeBr2、KI、Na2S三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

          1. A.
            3：2：1
          2. B.
            3：1：2
          3. C.
            3：6：2
          4. D.
            2：6：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
              
          A．將0.01  mol 氯氣通入10 mL 1  mol/L FeBr2溶液中：
              
          2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
              
          B．弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
              
          HOCOOH＋HCO3－→HOCOO－＋CO2↑＋H2O
              
          C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：
              
          Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
              
          D．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸：
              
          CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
              
          

			
          

			
          
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