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          【題目】下列物質(zhì)中既能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
          A. 乙醇 B. 苯 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 乙醇與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 苯與金屬鈉和氫氧化鈉均不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯與金屬鈉不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸中含有羧基，顯酸性，能夠與金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是（ ）
          A. 易得到電子的元素 B. 原子最外層只有一個(gè)電子的元素
          C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素 D. 第三周期中，原子的最外層上只有2個(gè)電子的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)可用來(lái)刻蝕玻璃的是
          A．鹽酸  B．氨水  C．氫氟酸  D．純堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
          C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)． 

          （1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （2）儀器A的名稱為 ，
          （3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
          （4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用溶液除去．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X,Y,Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相鄰，X,W同主族且與Y處于不同周期，Y,Z原子的電子數(shù)總和與X,W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
          B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
          C.由X,Z組成的化合物與由Z,W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
          D.由X,Y,Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是
          A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. 含有金屬元素的化合物均屬于鹽
          C. 水玻璃是一種混合物 D. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
          溫 度（℃）
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無(wú)法確定�。┓磻�(yīng)。
          ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。
          a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
          c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
          （2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
          （3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
          （4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
          （5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
          ①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
          ②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
          d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中不正確的是()
          A.干冰升華要吸收大量的熱,但不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
          B.酒精常被用做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料,說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
          C.人們用氫氧焰焊接或切割金屬,主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的能量
          D.常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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