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          【題目】下列敘述正確的是( )
          A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
          B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
          C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極，②裝置鎂片是原電池的正極
          D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性：N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性：S＞C＞Si
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．圖I裝置為Zn-Fe原電池，發(fā)生的是Zn的吸氧腐蝕，所以通入O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，而通入的N2在負極不反應(yīng)，起到加快反應(yīng)速率的作用，A錯誤；
          B．圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理不一樣，甲利用的是氨氣的極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強低于大氣壓強，乙利用的是雙氧水易分解產(chǎn)生氧氣使錐形瓶內(nèi)壓強增大，把錐形瓶內(nèi)的溶液壓入圓底燒瓶中，B錯誤；
          C．圖Ⅲ①裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池，二者都能與硫酸反應(yīng)，由于鎂比鋁更活潑，所以鎂片是原電池的負極；②裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁，所以鎂片是原電池的正極，C正確；
          D．圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能證明非金屬性N＞C＞Si，因為硝酸是揮發(fā)性的酸，中間若沒有除雜裝置，容易對實驗產(chǎn)生干擾，所以D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )
          A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
          B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者
          C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小
          D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：
          ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
          (1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)
          (2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))
          (3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）
          A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③
          B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
          C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
          D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。
          (1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
          (2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。
          (3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。
          (4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。
          Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
          (1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_________，其核外共有______種不同能量的電子。
          (2)CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。
          (3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_________；所含元素的電負性由大到小的順序為_____________。
          (4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為：
          其中氮原子的雜化方式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途． 
          一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等． 
          (1)超細銅粉的某制備方法如下： 
           
          中所含的化學鍵有 ______ ． 
          (2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ． 
          二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下： 
           
          (1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．
          (2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“--”表示出來．______ 
          (3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ． 
          (4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是
          A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量
          C.該反應(yīng)不需要加熱就能進行
          D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為
          A. 2：1：1
          B. 1：1：2
          C. 1：2：1
          D. 4：3：1
          

			
          

			
          
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