日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          為了證明一氧化碳具有還原性，有人設(shè)計了下列實驗：

          （1）裝置B中最適宜的試劑是___________________________________________。
          （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。
          （3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
          （4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）飽和NaHCO3溶液
          （2）CO2+C2CO
          （3）水蒸氣進入D中在高溫下能跟碳反應產(chǎn)生H2，H2也能使CuO還原，不能證明CO具有還原性
          （4）D   E  ④
          （1）裝置B用來除去HCl，最適宜的試劑是飽和NaHCO3溶液。
          （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是
          CO2+C2CO。
          （3）水蒸氣進入D中在高溫下能跟碳反應產(chǎn)生H2，H2也能使CuO還原，故不能證明CO具有還原性，所以必須用裝置C除去氣體中的水蒸氣。
          （4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置D與E之間連接裝置④，以除去其中的CO2。
          驗證CO具有還原性的常用實驗方法是CO還原氧化銅的實驗，通過黑色固體變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁來說明。除去尾氣中的CO的常用方法是點燃法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
          （2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
          （3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻       個原子。
          （4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為              。
          （5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
          化學鍵
          		C-C
          		C-H
          		C-O
          		Si-Si
          		Si-H
          		Si-O
          鍵能（KJ/mol）
          		356
          		413
          		336
          		226
          		318
          		452
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是                。
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
          （6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學式為   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物品或設(shè)備：①水泥路；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導纖維；⑧計算機芯片。所用材料含有SiO2的(　　)。
          A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況下)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)（  ）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關(guān)問題：
          (1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。
          (2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
          ①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
          A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
          (3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
          (4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應方程式為
          3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________.
          ②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．3v逆(N2)＝v正(H2)
          B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
          C．混合氣體密度保持不變
          D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
          ③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
          B． 14C可用于文物鑒定，14C與12C互為同素異形體
          C．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
          D．精煉粗鋁時要清除坩堝表面的石英砂，鋁與石英砂反應的方程式為
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為
          A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把少量CO2分別通入到濃度均為0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，預計可能觀察到白色沉淀的溶液是
          A．①、②和④B．只有②C．②和③D．②和④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
          ____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
          請完成并配平上述化學方程式。
          其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
          ①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
               △H3=－242 kJ·mol－1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為       ；
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     
          270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

          請回答:
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                。
          ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。 
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.1
          		 
          		0.05
          H2
          		0.2
          		 
          		0.2
          CH3OH
          		0
          		0.04
          		0.05
           
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；   且該條件所改變的量是              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案