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          下列離子方程式, 正確的是（     ）
          


          A．氯化鋁溶液與過量氨水  
Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+
          


          B．明礬凈水原理：Al3++3H2O
→ Al（OH）3↓+3H+ 
          


          C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2  →2Fe3++2Cl-
          


          D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2－+H++H2O  → Al（OH）3↓
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．用化學用語回答下列問題：
          （1）W的周期表位置為
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ；Z的最簡氣態(tài)氫化物的電子式
          ；
          （2）M元素單質(zhì)與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
          ；
          （3）X與Y形成的最簡化合物的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為
          46.1kJ
          46.1kJ
          ；
          （2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
          N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
          

          
H2
N2
NH3
          

          
1
298
6
2
1.2
4.1×106
          

          
2
398
3
1
0.8
K1
          請回答下列問題：
          ①反應的平衡常數(shù)表達式為
          [c(NH3)]2
          c(N2)[c(H2)]3
          [c(NH3)]2
          c(N2)[c(H2)]3
          ；
          K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
          ②實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
          0.45mol/（L?min）
          0.45mol/（L?min）
          ；
          ③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          C
          C
          （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
          B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
          NH4++D2ONH3?HDO+D+
          NH4++D2ONH3?HDO+D+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：

          試回答下列問題：
          （1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
          AD
          AD
          ．（填字母序號）
          A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
          [Ar]3d10
          [Ar]3d10
          ．
          （3）SO
           
          2-
          3
          離子中S硫原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
          NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
          NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
          ．
          （4）NH3易液化的原因是
          NH3分子間可形成氫鍵
          NH3分子間可形成氫鍵
          ．
          （5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為
          CuO
          CuO
          ．
          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應的離子方程式為
          2NH4CuSO3 +4H+
           微熱 
          .
           
          2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
          2NH4CuSO3 +4H+
           微熱 
          .
           
          2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
          

          


          
Y



          

          


R
Q
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
          HClO4＞H2CO3
          HClO4＞H2CO3
          （用化學式表示）．
          （2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應式為
          2C1--2e-=C12↑
          2C1--2e-=C12↑
          ．
          （3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應生成氣體的離子方程式：
          HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
          ．
          （4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應c的化學方程式：
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ．

          （5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學方程式：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海模擬）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
          

          


          
元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
          

          
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          

          
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
          

          
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
          

          
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          （1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
          ，Z元素原子最外層共有
          17
          17
          種不同運動狀態(tài)的電子．
          （2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
          HClO4＞HNO3＞H2CO3
          HClO4＞HNO3＞H2CO3
          ．
          （3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．
          （4）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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