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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)  Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于( )
          A.3B.4C.5D.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，應滿足c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20，以此計算溶液的c(OH-)，可確定溶液的pH。
          已知Ksp=2×10-20，c(Cu2+)=0.02molL-1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+)×c2(OH-)≥2×10-20，此時c(OH-)≥ mol/L =10-9mol/L，即應調節(jié)溶液pH大于5，故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于，下列結論正確的是( )
          A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物
          C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
          A. a、c兩點溶液的導電能力相同
          B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
          C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
          D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是
          A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
          B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
          C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率
          D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。
          ①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol 
          ②
          下列推斷正確的是
          A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
          B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol
          C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol
          D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（ ）（A→F從△H1遞增到△H6）
          A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
          C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
          B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
          C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量
          D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應 。一定條件下，向容積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
          A.升高溫度能使增大
          B.反應達到化學平衡時，的轉化率為75%
          C.時，用表示的正反應的反應速率等于用表示的逆反應的反應速率
          D.從反應開始到反應達到平衡狀態(tài)，的平均反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.容器中的壓強不再發(fā)生變化
          B.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
          C.X、Y、Z的速率之比1:2:2
          D.單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
          

			
          

			
          
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